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@Faustina Hola Fausti! Hmm tendrías que llegar al mismo resultado. No termino de entender en qué parte es que multiplicas por 2. Si querés subime la foto del ejercicio para ver a qué parte te referís.
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13.
El sulfuro de zinc está presente en un $74 \%$ en el mineral conocido como blenda. Esta sal de zinc reacciona con oxígeno según:
\[\mathrm{ZnS}(s) + \mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{SO}_{2}(g) + \mathrm{ZnO}(s)\]
b) Determinar la masa del mineral necesaria para obtener 256 g de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})$.
b) Determinar la masa del mineral necesaria para obtener 256 g de $\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})$.
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Comentarios
Faustina
18 de junio 19:43
Hola juli, yo lo habia hecho multiplicado por los moles es decir, por dos el ZnS y por dos el SO2, me dio el mismo resultado pero con la coma en otro lado, es lo mismo? Porque aveces veo que lo haces multiplicado por los moles y aveces no, da igual? o recomedas algo?
Graciassssss
Julieta
PROFE
19 de junio 17:37
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